【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同

B. 苯分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°

C. 苯分子中6個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)

D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)

【答案】D

【解析】

苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同，分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí)，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。

④下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO

B.反應(yīng)過(guò)程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤(pán)天平

____________________________

（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說(shuō)明）。

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法不正確的是（　 　）

A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性

B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量

C. 25℃時(shí)向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為____________。

（2）300 ℃時(shí)，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙級(jí)膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級(jí)膜,A、C陰陽(yáng)膜界面可以解離H+和OH-,下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A. 根據(jù)Na+的移動(dòng)方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol H2生成

C. 陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時(shí)可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案