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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

1：2

．
Ⅱ．實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH₄Cl+2HCl

電解

.

3H₂↑+NCl₃

NH₄Cl+2HCl

電解

.

3H₂↑+NCl₃

；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

C

；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等

；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；
③滴定終點的現(xiàn)象是：

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

1.35cv×10^-2g

．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

Fe（OH）₃

．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸．
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為

HClO

．
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣．該反應(yīng)的離子方程式為

3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O

．該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是

利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品氯氣為原料，就近取材，不引入其他雜質(zhì)離子

．（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-．若過量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為

5×10^-4

mol/L．
（4）生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量．甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O．
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去．可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V₂ mL．
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘．
③再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL．則飽和食鹽水中的含氮量為

14000C(V3-V2)

a

14000C(V3-V2)

a

mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=

M(Cl2)

2M(NaOH)

=

71

80

=1：1.13或0.89

M(Cl2)

2M(NaOH)

=

71

80

=1：1.13或0.89

（要求計算表達式和結(jié)果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是

Cl₂

、

H₂

（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小

a%小于b%

；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

，負(fù)極：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）

燃料電池可以補充電解池消耗的電能

、

提高產(chǎn)出堿液的濃度

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源極，電極反應(yīng)為；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將（增大，不變，減少）。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應(yīng)

式為；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來、BaCl₂

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，選出試劑，

按滴加的先后順序為（填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

下列說法中正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結(jié)果）。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO²^－₄等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_____________; 負(fù)極：_______________;

這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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