16．A、B、C、D四種元素，己知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期還原性最強(qiáng)元素；D元素在第3周期中，其單質(zhì)是非常穩(wěn)定的氣體．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na 2O2等
C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素B、C活潑性為B＞C

分析 A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，則B是Ca元素；C元素是第3周期還原性最強(qiáng)元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中，其單質(zhì)是非常穩(wěn)定的氣體，則D是Ar元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為O，B為Ca，C為Na，D為Ar，
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar，故A正確；
B．元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；
C．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬性Ca＞Na，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．如何解釋圖4中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．β-環(huán)糊精（簡(jiǎn)稱β-CD）是淀粉部分水解后的產(chǎn)物，其在食品加工、醫(yī)學(xué)及日用化工中的用途非常廣泛．下列有關(guān)β-CD的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有兩種含氧官能團(tuán)B．酸性條件下能繼續(xù)水解
C．相對(duì)分子質(zhì)量為1134D．其結(jié)構(gòu)中含有20個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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