X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。
已知:① X可分別與Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共價(jià)化合物;② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是 。
(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。 一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí):
C(I)的電極名稱是 (填寫正極或負(fù)極);
C(II)的電極反應(yīng)式是 。
(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)負(fù)極,Cl2+2e-=2Cl- (4)Cu + H2O2 + 2H+= Cu2++2H2O
【解析】
試題分析:中學(xué)階段A2B2型的化合物主要指Na2O2和 H2O2,共價(jià)化合物是H2O2,離子化合物是Na2O2,所以根據(jù)X、Y、Z、W的原子序數(shù)大小順序課判斷X是H,Y是O,Z是Na,W是Cl。
(1)Z2Y的化學(xué)式是Na2O。
(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(3)根據(jù)裝置圖可知,接通S1后該裝置是電解池,即相當(dāng)于是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液。C(Ⅰ)附近溶液變紅,說(shuō)明該電極是陰極,生成的氣體是氫氣,另外一電極生成的是氯氣。斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)形成原電池,其中氫氣所在的電極是負(fù)極,即C(I)的電極名稱是負(fù)極。C(II)的電極是正極,氯氣得到電子,電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl- 。
(4)雙氧水具有氧化性,鈉氧化單質(zhì)銅,則反應(yīng)的離子方程式是Cu + H2O2 + 2H+= Cu2++2H2O。
考點(diǎn):考查常見化合物的判斷、電化學(xué)的應(yīng)用陰極離子方程式的書寫
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,主要是考查學(xué)生對(duì)常見化合物以及電化學(xué)原理的熟悉了解程度,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見的化合物,明確原電池和電解池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)含Y的某種鹽常用作凈水劑,其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II.運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理,解決下列問(wèn)題:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)已知:①C(s)+ O2(g)=CO2(g)? H=a kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)? H=c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則:該反應(yīng)的H________0(填“<”或“>”);500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng),且CO和H2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知:①X與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q;②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性路小于Y元素,在W原子的價(jià)電子排布式中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
請(qǐng)回答:
(1)XY2分子的空間構(gòu)型為 。
(2)QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,微粒間存在的作用力是 。
(3)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 。
(4)XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)漏體,該晶體中X原子的雜化形式為___ 。
(5)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為 。(填元素符號(hào));MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似,MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是 ,X2Y2的電子式 ,Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW的飽和溶液,C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體聚集。此時(shí)C(I)為 極,電極反應(yīng)式為 。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,接通S2電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C(II)為 極, 電極反應(yīng)式為 。
(3)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是: 。若該方程式同時(shí)為一套原電池裝置的總反應(yīng)式,則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08福州八中質(zhì)檢)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y的化學(xué)式是 ,X2Y2的電子式 ,Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)如右圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的
ZW的飽和溶液,C(I)、C(II)為多孔石墨電極。
接通S1后,C(I)附近溶液變紅,兩玻璃管中有
氣體聚集。此時(shí)C(I)為 極,電極反應(yīng)式為
。
一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷
開S1,接通S2電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)
C(II)為 極, 電極反應(yīng)式為
。
(3)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入
X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是:
。若該方程式同時(shí)為一套原電池裝置的總
反應(yīng)式,則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族;X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式 。
(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是 (寫名稱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25?C、101 kPa下,已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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