【題目】有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　)。

①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；

③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－

④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故④錯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
A.甲苯、苯、已烯
B.已炔、己烯、四氯化碳
C.已烷、苯、乙醇
D.已烯、苯、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，
則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象： ．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJmol﹣1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H= ．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．
①電池正極為 ． （填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為 ．
③電池工作過程中Na+離子移向、Cl﹣離子移向 ． （填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34%，當兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ）
A.Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，
則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象： ．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJmol﹣1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H= ．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．
①電池正極為 ． （填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為 ．
③電池工作過程中Na+離子移向、Cl﹣離子移向 ． （填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34%，當兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱量燒堿時，燒堿必須（ ）

A. 直接放在托盤上 B. 放在濾紙上

C. 放在燒杯上 D. 放在稱量紙上

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同步練習冊答案