Question

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值① ，混合氣體的密度②  ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③ ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量④  ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量⑤。（增大、減小、不變、不確定）

Answer 1

①減小 ②不變 ③減小 ④不變 ⑤增大（各1分共5分）

解析試題分析：在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0），反應(yīng)放熱，所以升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物減少，生成物增加，c(B)/c(C)的比值減少， 氣體混合氣體的密度p=m/v,反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量守恒，體積又不變，所以氣體混合氣體的密度。降溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng)反應(yīng)物增加，生成物減少，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=m_氣體總/n_氣體總 而且n+m＞p 氣體質(zhì)量守恒，氣體總物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。加入催化劑，平衡不移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量不變。
充入C 平衡向逆向移動(dòng) 則 A、B的物質(zhì)的量增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨氣體總質(zhì)量和氣體總的物質(zhì)的量變化而變化。濃度，溫度，壓強(qiáng)（針對(duì)氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強(qiáng)，V 代表體積，n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越高其正反應(yīng)速率越大。一種反應(yīng)物濃度越大，其自身轉(zhuǎn)化率越低，其他的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應(yīng)中，恒溫恒容時(shí)，充入反應(yīng)物氣體，也相當(dāng)于加大其濃度，結(jié)果同上。 如果正反應(yīng)是吸熱，加熱可以促進(jìn)正反應(yīng)（其實(shí)正逆反應(yīng)都要促進(jìn)，只是正反應(yīng)促進(jìn)的程度大），降溫促進(jìn)逆反應(yīng)。 在恒溫密閉容器中，反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等時(shí)，加壓，平衡朝著化學(xué)計(jì)量數(shù)小的那一方移動(dòng)，加壓相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度。 當(dāng)然這些得根據(jù)列夏特勒原理來(lái)判斷。