Question

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據見下表。有關說法正確的是（ ）

組別	溫度	時間/min n/mol	0	10	20[]	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15[]

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據可知實驗控制的溫度T1<T2

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

Answer 1

【答案】B

【解析】A.組別①中，0～20min內，v(CH4)== 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1，化學反應速率之比等于計量系數(shù)之比，v(NO2)=2×0.0125 =0.025mol·Lˉ1·minˉ1，錯誤；B. 溫度越高，反應速率越快，由實驗數(shù)據可知，0～20min內，組別①中甲烷的變化量為0.25 mol·Lˉ1，組別②中甲烷的變化量為0.32 mol·Lˉ1，則組別②化學反應速率大于組別①，故溫度T1＜T2，正確；C.溫度越高，反應速率越快，達到化學平衡所需時間越少，因組別①在40min時達到化學平衡，則組別②實驗在40min時一定達到化學平衡，則表格中T2對應的數(shù)據為0.15，錯誤；D.根據表中數(shù)據，0～10min內，組別①中甲烷的變化量為0.15 mol·Lˉ1，組別②中甲烷的變化量為0.20 mol·Lˉ1，則CH4的降解速率①<②，錯誤；故選B。