“鉛室法”制硫酸的過程有如下反應(yīng)：NO＋O2NO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋NO2H2SO4＋NO．其中NO循環(huán)使用，O2來源于空氣，則總反應(yīng)式為________________，由此可見氮的氧化物在反應(yīng)過程中起________作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [Ⅰ] 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗由廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3）制備FeSO4·7H2O晶體過程如下： （鐵屑先用Na2CO3溶液洗滌去除了油污）

（1）鐵屑溶解時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）有關(guān)制備中的分析錯誤的是_______

①鐵屑需過量放可除去產(chǎn)生的Fe3+且利于防止產(chǎn)生Fe3+；②趁熱過濾目的是加快過濾速度；③硫酸過稀致使溶液濃度過低不利于晶體大量析出；④冰水洗滌能減少晶體的溶解損失；⑤控制溫度50）C～80）C利于制成飽和溶液，加速鐵屑的溶解；

（3）檢驗濾液中是否含有的Fe3+方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工業(yè)生產(chǎn)方法是“鉛室法”：以綠礬為原料，在鉛制蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。抽出混合氣體冷凝便得到濃硫酸。

用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和SO2。

（4）① 試管b中得到的主要產(chǎn)物是___________，

② 為檢驗SO2生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑   

是__________

③ B中所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________

（5）這一古老的制備方法被淘汰，除原料有限和能耗較高還可能原因有____________

                              

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案