（1）一氧化碳和二氧化碳體積比為1：3的混合氣體，此混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的
20
20
倍．
（2）將3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為
34.2
34.2
g．
分析：（1）由n=
m
M
=
V
Vm
可知，ρ=
m
V
=
M
Vm
，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
（2）要使每100個水分子中溶有1個Na+，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為100：1，注意水部分來自晶體．
解答：解：（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
28+3×44
1+3
=40，
由n=
m
M
=
V
Vm
可知，ρ=
m
V
=
M
Vm
，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的
40
2
=20倍，
故答案為：20．
（2）n（Na2SO4?10H2O）=
3.22g
322g/mol
=0.01mol，n（Na+）=0.02mol，則水的總物質(zhì)的量為0.02mol×100=2mol，
其中晶體含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.01mol×10=0.1mol，
則需加水的物質(zhì)的量為2mol-0.1mol=1.9mol，
所以水的質(zhì)量為1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案為：34.2．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)積極，難度不大，注意相關(guān)計算公式的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化。

（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式                 。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為        。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是              。

（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為            ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化。

（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式                。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為       。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是             。

（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為           ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西大學(xué)附中高三2月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化。

（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式                 。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為        。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是              。

（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為            ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年山西大學(xué)附中高考化學(xué)一模試卷（2月份）（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式______．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為______．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是______．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．

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