【題目】簡(jiǎn)單化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時(shí)各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據(jù)都說(shuō)明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說(shuō)明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動(dòng)

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明起始濃度越大，HB電離的程度越高

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)①與②的數(shù)據(jù)知，不同濃度的同一電解質(zhì)的溶液中都含有電解質(zhì)分子、電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子，說(shuō)明電解質(zhì)不完全電離，A正確；

B.根據(jù)③與④數(shù)據(jù)知，初始濃度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)相似，說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)，B正確；

C.根據(jù)⑤與⑥的數(shù)據(jù)知，溶液的濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，即加水稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，C正確；

D.根據(jù)⑤與⑥的數(shù)據(jù)知，弱電解質(zhì)的初始濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A為電源的正極

B.溶液中H＋從陽(yáng)極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變

C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（ ）

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是_______

(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝_____y＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“蘇丹紅一號(hào)”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過(guò)經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期食用含有蘇丹紅的食品對(duì)人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號(hào)”的說(shuō)法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a 點(diǎn)溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點(diǎn)＞d 點(diǎn)

C.b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大�。� c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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