17.下列反應(yīng)通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CuO→Cu(OH)2B.CaCO3→CaCl2C.Na2SO4→NaClD.Mg(NO32→KNO3

分析 A.CuO不溶于水;
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng);
C.硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng);
D.硝酸鎂與KOH反應(yīng).

解答 解:A.CuO不溶于水,則CuO→Cu(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn),故A選;
B.CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2,可一步完成,故B不選;
C.Na2SO4$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$NaCl,可一步完成,故C不選;
D.Mg(NO32$\stackrel{KOH}{→}$KNO3,可一步完成,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛.
I、NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B.
A.NaCl             B.NH4Cl           C.HNO3        D.濃H2SO4
II.過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(3)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號)D.
(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在強(qiáng)酸性、無色透明的溶液中,能夠大量存在的離子組是( 。
A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、Br-
C.Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.氫氣還原氧化亞鐵:FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe,在該反應(yīng)中( 。
A.Fe做還原劑B.FeO做氧化劑
C.鐵元素的化合價(jià)降低D.鐵元素化合劑升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KClO3,氧化產(chǎn)物是Cl2
(2)當(dāng)有0.3mol Cl2生成時(shí),有0.5mol還原劑被氧化.
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,
(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法.
(2)
物質(zhì)類別酸性
氧化物
堿性
氧化物
化學(xué)式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
②H2S
③NaOH、KOH、NH3.H2O
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3
⑦SO2
⑧--
⑨--
⑩--
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上.
(3)寫出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是氣體通過品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明為二氧化硫
(5)寫出④與⑤反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(  )
A.NH4Cl、(NH42SO4、CH3COONaB.(NH42SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH42SO4、NH4Cl、NaOHD.CH3COONa、NH4Cl、(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某有機(jī)物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是(  )
A.它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.一氯代物可能只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g.
(2)配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要500mL容量瓶儀器.若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,1g以下用游碼,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量B (填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是BCAFED(天字母);
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加入蒸餾水,直到液面距刻度線1~2cm處
(4)若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①沒有進(jìn)行A操作偏低.
②家蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線偏低.
③定容時(shí)俯視刻度線偏高.
④溶液未恢復(fù)至室溫就注入容量瓶偏高.

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