Question

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，碳酸根水解使溶液呈堿性；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物質(zhì)的量的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
D、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1Na0H溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性．

解答 解：A、0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，碳酸根水解成堿性，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物質(zhì)的量的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1Na0H溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液的定性分析及離子濃度大小的比較，把握混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解規(guī)律、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．