【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是( )
A. 氕和氘 B. 藍(lán)礬和膽礬 C. 金剛石和石墨 D. 丁烷和異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻械娜樘牵谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱:______________________________________________。
(2)寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(3)寫(xiě)出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅單質(zhì)可用來(lái)制作( )
A.陶瓷餐具 B.石英表 C.計(jì)算機(jī)芯片 D.光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi),v(H2)= ;10 min時(shí),改變的外界條件可能是 。
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。
①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 。
a.化學(xué)反應(yīng)速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉(zhuǎn)化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強(qiáng):P(甲)= P (乙)
(3)反應(yīng)③中ΔH3= kJ·mol-1。800 ℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 (填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)燃燒的說(shuō)法不正確的是( )
A.燃燒一定有氧氣的參與
B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象
D.燃燒一定會(huì)放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下:
Date:2016.03.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄: ①Zn為陽(yáng)極,Cu為陰極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu ④Cu極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol ⑥正極的電極反應(yīng)式:Zn―2e―=Zn2+ |
(1)在卡片上,敘述合理的是 (填序號(hào))。
(2)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是 。
(3)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因是 。
(4)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測(cè) (填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是 (用電極方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_____________(填元素符號(hào))。
②SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為_(kāi)________。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn),CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________;在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(4)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,則銅原子的直徑約為_(kāi)_________pm,求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______。
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