Question

2．已知在 100kPa、298.15K 時石灰石分解反應：CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ•mol^-1△S=160.4J•mol^-1•K^-1，則：
（1）該反應不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行；
（2）據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度能（填“能”或“否”）成為反應方向的決定因素； 
（3）若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為1112K．
（4）反應 CH₃OH（l）+NH₃（g）=CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高溫下自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17KJ•mol^-1，|△H-T△S|=17KJ•mol^-1，則下列判斷正確的是 A
A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．

Answer 1

分析 （1）（2）該反應的△G=△H-T•△S=178.3KJ•mol^-1-298.15K×0.1604KJ•mol^-1=130.5KJ•mol^-1．△G＞0；
（3）化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T•△S＜0時，依據(jù)題干給出焓變及熵變計算△H-T•△S數(shù)值，據(jù)此判斷反應能自發(fā)進行；
（4）反應能自發(fā)進行，應滿則△G=△H-T•△S＜0，以此解答該題．

解答 解：（1）該反應的△G=△H-T•△S=178.3KJ•mol^-1-298.15K×0.1604KJ•mol^-1=130.5KJ•mol^-1．△G＞0，所以不能自發(fā)，故答案為：不能；
（2）該反應的△G=△H-T•△S=178.3KJ•mol^-1-298.15K×0.1604KJ•mol^-1=130.5KJ•mol^-1．△G＞0，所以在100Kpa、298.15K 時，石灰石分解反應為非自發(fā)反應，但在高溫的條件下能自發(fā)行進，故答案為：能；
（3）要想反應能自發(fā)進行則需△G=△H-T•△S＜0，178.3KJ•mol^-1-T×160.4KJ•mol^-1=0，解得：T=1112K，故答案為：1112K；
（4）該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱△H＞0，故選A．

點評 該題是基礎性試題的考查，難度不大．該題的關鍵是掌握△G=△H-T•△S，并能靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力．