Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的數(shù)目均為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

Answer 1

C

解析試題分析：A、在標準狀況下，22.4L O₃的物質的量為1mol，根據(jù)N=n·N_A ，可得22.4 L O₃含有分子的數(shù)目為N_A，正確；B、質量與外界條件無關，4.0 g CH₄的物質的量為0.25mol，1molCH₄中含有共價鍵的數(shù)目為4mol，則0.25mol CH₄中含有共價鍵的數(shù)目為N_A，正確；C、NH₄⁺能發(fā)生水解，NH₄⁺的數(shù)目小于N_A，，錯誤；D、Cl₂與水發(fā)生反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O↑，通過化學方程式可以看出，Cl₂在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol Cl₂（即標準狀況下為22.4L）轉移的電子數(shù)為N_A，因此，在標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1N_A，正確。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積、鹽類水解、氯氣與氫氧化鈉發(fā)生的氧化還原反應電子轉移數(shù)目的計算。