Question

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH₂ ④鋁片上析出1mol NO₂．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO₂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，
①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；
③在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒有析出H₂，故錯誤；
④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO₃^-+2e^-+2H⁺=2NO₂↑+H₂O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，析出1mol NO₂，故正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等．