【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目

檢測(cè)結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅(Zn)

115.92

66~120

2

鐵(Fe)

6.95↓

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

1.55~2.10

(1)該兒童體內(nèi)_________元素含量偏低。

(2)報(bào)告單中“μmol·L－1”是__________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的________性。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______________________。

(5)取補(bǔ)血?jiǎng)┢醚欣徰屑?xì)，加入過(guò)量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有________(填離子符號(hào))，說(shuō)明補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)____________。

【答案】Fe 濃度 還原 防止Fe2+被氧化。 Fe3+ 變質(zhì)

【解析】

(1)根據(jù)檢測(cè)結(jié)果和參考范圍解題；

(2)μmol/L是濃度的單位；

(3)反應(yīng)中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為被還原的過(guò)程，則維生素C所起還原作用；

(4)FeSO4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe3+；

(5)KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液變紅色。

(1)該兒童體內(nèi)鐵(或Fe)元素含量偏低；

(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Fe元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用；

(4)FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；

(5)澄清液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有Fe3+，說(shuō)明補(bǔ)血?jiǎng)┮呀?jīng)變質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）E的化學(xué)式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：_______________________

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是_________________（填序號(hào)）．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設(shè)電解前后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96 L。回答下列問(wèn)題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為______________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②氣球的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)

（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

（六）問(wèn)題討論：

（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？_____

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào))：

A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25C時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)況下，22.4L Cl2與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA個(gè)

C.50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案