除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4選用的化學藥品是（）
A．NaOH 和Ba(NO3)2B．Ca(OH)2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2D．Na2CO3和BaCl2
C
考查物質(zhì)的分離與提純。鎂離子用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，，最后加入鹽酸酸化，所以正確的答案選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離(    )
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作有錯誤的是(　　)
A．用CCl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
C．用焰色反應檢驗Na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色
D．蒸發(fā)結晶時，當加熱到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是 (括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　)
A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl 、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。
①A 與B反應有氣體生成 ② B與C反應有沉淀生成 ③C與D反應有沉淀生成    ④D與E反應有沉淀生成  ⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)B是__________D是___________ (均填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A．除去CO2氣體中混有的HCl氣體：用NaOH溶液洗氣后干燥
B．除去NaOH固體中混有的Ca(OH)2：通入過量CO2，過濾、洗滌、干燥
C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中少量的鐵：加稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。
某化學活動小組要用35％的酒精制取無水酒精，設計了如下四個方案：
方案一：對35％的酒精直接蒸餾得無水酒精。
方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。
方案三：用CCl4對35％的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。
方案四：先對35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。
請對四個方案進行評價，回答下列問題：
(1)最好的方案是__________，錯誤的方案是__________________，錯誤的原因是__________________________________________________________。
(2)其余方案的不足是__________________________________________________。
(3)用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：
 
A
B
C
D
分散到水中
得懸濁液
得無色溶液
液體分層，且下層為無色油狀液體
得無色溶液
熔點（℃）
1452
－21.3
－11.5
801
沸點（℃）
1703
78.9
117
1210
（1）已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。
①．欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作是：
a：溶解；b：             （填操作名稱，下同）；c：              。
②．上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為                 。
（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為                  。
（3）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式______________ 。
⑵第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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