【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D. 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】試題分析：A、7.8克過(guò)氧化鈉為0.1摩爾，含有0.1摩爾陰離子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，不能使用22.4L/mol，故錯(cuò)誤；C、鋁離子水解，不能確定鋁離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D、鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，所以0.1摩爾鐵轉(zhuǎn)移0.3摩爾電子，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1

寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

K2

1

1.7

2.52

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應(yīng)

(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某溫度時(shí)，反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時(shí)的溫度為____________。

(4)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時(shí)V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)對(duì)應(yīng)反應(yīng)③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞CO2中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H2O中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息的物質(zhì)是( )

A. 脫氧核糖核酸B. 核糖核酸

C. 蛋白質(zhì)D. 核苷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）

A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C. 圖3表示常溫下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線

D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖像，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4；A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類(lèi)型的氫原子。物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基)：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱(chēng)：____________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________；

E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：_________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：

A→B________________； D→H_____________。

（3）寫(xiě)出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式： ______________________。

（4）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗______mol NaOH 。

（5）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為_________種。

（6）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)

II．已知：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息．寫(xiě)出以乙烯、CH2(COOC2H5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）。

_________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D. 晶體中不一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式）

②經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是

A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As

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