NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O  （未配平）．下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液pH下降
B、通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液
C、方框中粒子為NO2
D、當(dāng)生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
A．該反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．HCl具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．通過以上分析知，方框中粒子為NO3-，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式知，當(dāng)生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)高錳酸鉀的性質(zhì)確定NO2-的性質(zhì)，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鹽酸的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g．
A、c（K+）≥0.2 mol/L
B、一定存在的離子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
C、一定不存在的離子：Ca2+ K+  Cl-
D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="6wsq1q1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）請(qǐng)寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核外電子排布如下的原子中，有最高化合價(jià)且其值最大的是（　�。�
A、1S22S22P2
B、1S22S22P63S23P6
C、1S22S22P5
D、1S22S22P63S23P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請(qǐng)通過計(jì)算說明原因）．
（2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測(cè)定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)中很重要的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)．已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)方程式：
 
．

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