下列物質(zhì)：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、①③④B、②③⑥
C、①④D、①③④⑤
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．
解答： 解：①BeCl2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故正確；
②SiC屬于原子晶體，晶體中不存在分子，故錯(cuò)誤，
③白磷為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；
④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故正確；
⑤NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故錯(cuò)誤；
⑥過氧化氫中含有極性鍵，但氧含有孤對(duì)電子，過氧化氫結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵：三個(gè)O原子均等地享用這4個(gè)電子．則下列微粒中與O3的結(jié)構(gòu)最相似的是（　　）
A、SO2
B、C3H6
C、CO2
D、CNO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)鎂粉是將電解生成的鎂蒸氣在下列某氣體中冷卻而獲得的，該氣體是（　�。�
A、空氣B、氮?dú)?/td>
C、氫氣D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列飽和溶液中通入CO2不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CaCl2
B、NaAlO2
C、Na2CO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述中正確的是（　　）
A、在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率
B、在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大某一反應(yīng)物的用量，就會(huì)增大反應(yīng)速率
C、在任何化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大
D、在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要縮小容器的體積，都會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（　�。�
A、配位數(shù)為6
B、配體為NH3和Cl-
C、[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
D、Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（　�。�
A、用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅
B、用濃硫酸吸收氨氣中的水蒸氣
C、用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
D、用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（　�。�
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）      ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等鄰域．下面是用金紅石（主要成分為TiO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．

（1）Ti基態(tài)的電子排布式為
 
．
（2）TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴．固態(tài)TiCl4屬于
 
晶體．
（3）BaCO3為離子化合物．CO32-中C原子的雜化類型為
 
，寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：
 
（填化學(xué)式）．
（4）鈦酸鋇的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為
 

（5）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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