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K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
（1）該反應中的還原劑是________。
（2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出________色。
（3）在反應中，鉻元素的化合價從________價變?yōu)開_______價。
（4）寫出并配平該反應的化學方程式。
（5）如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為________。

C2H5OH    綠色    +6，+3    2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O    2.408×1024或4NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出
綠色
綠色
色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA
．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序號）
a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

（1）該反應中的還原劑是________________。

（2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出            色。

（3）在反應中，鉻元素的化合價從        價變?yōu)?u>         價。

（4）寫出并配平該反應的化學方程式。

（5）如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）完成下列各題：

⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

       ①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。

       ②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。

       ③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為                       。

⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)   △H=+180. 5 kJ/mol   

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)    △H=－393.5 kJ/mol

    ①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝           。

②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度             B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2              D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。

②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為            。（填序號）

a．NH4HCO3        b．NH4A        c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

 

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科目：高中化學 來源：福建省廈門雙十中學2011屆高三第一次月考化學試題 題型：填空題

（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
（1）該反應中的還原劑是________________。
（2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出            色。
（3）在反應中，鉻元素的化合價從       價變?yōu)?u>        價。
（4）寫出并配平該反應的化學方程式。
（5）如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

（1）該反應中的還原劑是________________。

（2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出             色。

（3）在反應中，鉻元素的化合價從        價變?yōu)?u>         價。

（4）寫出并配平該反應的化學方程式。

（5）如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為              。

 

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