【題目】已知實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料來(lái)制備乙酸乙酯時(shí)，經(jīng)歷了下面三步反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

A.乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化

B.上述①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體

D.工業(yè)上可以通過(guò)石油分餾的方法獲得乙醇

【答案】C

【解析】

A. 乙酸和乙酸乙酯可以燃燒被氧氣氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. ①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 乙醇的同分異構(gòu)體為甲醚，乙酸的同分異構(gòu)體為甲酸甲酯等，乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3等，所以都具有同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；

D. 工業(yè)上可以通過(guò)石油分餾的方法獲得汽油、柴油、重油等，得不到乙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該藥物的一種合成路線如下：

已知：ⅰ．Et—為乙基；

ⅱ．。

回答下列問(wèn)題：

(1)①的反應(yīng)類(lèi)型是________，該反應(yīng)在該合成路線中的作用是________。

(2)反應(yīng)②需要的試劑是________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(4)A的同分異構(gòu)體較多，其中X含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________。

(6)設(shè)計(jì)由苯和乙烯為原料制備的合成路線：_______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應(yīng)原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

（1）A中加入沸石的作用是______________________．

（2）儀器B的名稱(chēng)為____________，該儀器的進(jìn)水口為_______（填“a”或“b”）口．

（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_________________

（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學(xué)方程式表示）．

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價(jià)

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫(xiě)1種)；畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液

D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL

回答下列問(wèn)題：

(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 ____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品，特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為及少量的FeO、和）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“浸錳”過(guò)程中，FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)時(shí)，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

（3）“調(diào)pH”的最大范圍為________。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

l. 8

3.2

3.0

5.0

5.8

8.8

7.8

9.8

（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱(chēng)）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。

（5）寫(xiě)出檢驗(yàn)“沉錳”是否已完成的實(shí)驗(yàn)操作_________。

（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程并結(jié)合必要的文字說(shuō)明。已知：的電離常數(shù)，，）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案