10．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低
C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表
D．因為一個鋁原子比一個鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強

分析 A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性；
B．能量越低，越不容易脫離原子核的束縛；
C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表；
D．金屬還原性強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)．

解答 解：A．因在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則可以制備半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．能量越低越不容易脫離原子核的束縛，能量越高越容易脫離原子核的束縛，故能量低的電子在離原子核越近的區(qū)域運動，能量高的電子在離原子核遠的區(qū)域運動，故B正確；
C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表，故C正確；
D．金屬還原性強弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，鈉比鋁易失電子，所以鈉的金屬性強于鋁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律與元素周期律及其應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律、金剛石結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意識記中學(xué)常見晶體結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說法是（　�。�
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D．R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇、甘油和苯酚的共同點是（　　）
A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
B．常溫下都是無色液體
C．與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
D．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rY＞rX
B．離子Y2-和X3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C．物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為：O2，H2．
（2）能源可分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的突出的優(yōu)點是產(chǎn)物是水對環(huán)境無污染（任寫一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g（假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變         d．NO體積分數(shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達到平衡所用的時間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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