由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗鐵的物質(zhì)的量為______，有______個(gè)電子通過了電線．
該電池的電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 轉(zhuǎn)移電子
                         1mol         22.4L    2×6.02×10 23個(gè)
                         0.15mol      3.36L      1.806×1023 個(gè)
 所以消耗鐵的物質(zhì)的量為0.15mol；有1.806×1023 個(gè)電子通過導(dǎo)線．
故答案為：0.15mol；1.806×1023．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：022

由碳棒、鐵片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，求消耗鐵________克；有________個(gè)電子通過了電線．

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