Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性

B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，故A正確；
B．若為醋酸和醋酸鈉的溶液，顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．若為醋酸鈉和NaOH的溶液，顯堿性，則存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于電離，則溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BD．