下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是
A．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水電離的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+
B

正確答案：B
A、不正確，無色溶液中：2H+＋2I－＋ClO－=I2＋Cl―＋H2O
B、正確，使酚酞變紅的溶液中：呈堿性，K+、Na＋、SO32－、SO42―能大量共存；
C、不正確，使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性：4H＋＋3Fe2+＋NO3－=3Fe3＋＋NO＋2H2O
D、不正確，由水電離的c(H+)＝10－12mol/L的溶液為酸性或堿性：NH4+、Al3+堿性條件下不共存，CO32―在酸性條件下不共存。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=13的溶液中，下列離子能大量共存的是
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、SiO32-D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                             （　　）
A．90℃時，純水的pH等于7
B．已知一種c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一種c （OH－）＝1×10－3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應所致
C．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸
D．在Na2S溶液中，離子濃度的關系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無變化)
A．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含下列離子的溶液均不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是
①．H3O­­＋、NO3－、Fe2＋、Na＋          ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－             ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H+）=10-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是
①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—      ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—  ④Fe3+、Na+、SCN—、C1—
⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—
A．只有①B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請回答下列問題：
（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是          。
②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式：               。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol，實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是
A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
 
①
②
③
④
濃度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
鹽酸
      
A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖（1）所示
B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．用③滴定①，用酚酞作指示劑，滴定曲線如下圖（2）所示：
D．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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