10．物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的電子數(shù)目之比為7：11
⑤它們所占的體積比為1：1．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

分析 每個CO分子中含有一個O原子一個C原子，原子總數(shù)是2，每個CO分子中含有14個電子；每個二氧化碳分子中含有1個C原子、2個O原子，原子總數(shù)是3，每個二氧化碳分子中含有22個電子，根據(jù)N=nNA、V=nVm結合分子構成進行計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：每個CO分子中含有一個O原子一個C原子，原子總數(shù)是2，每個CO分子中含有14個電子；每個二氧化碳分子中含有1個C原子、2個O原子，原子總數(shù)是3，每個二氧化碳分子中含有22個電子，
①根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，則它們所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；
②每個一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子個數(shù)分別是1、2，它們分子個數(shù)之比為1：1，則它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故正確；
③每個一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子總數(shù)分別是2、3，分子個數(shù)之比為1：1，所以它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；
④每個一氧化碳、二氧化碳分子中所含電子數(shù)分別是14、22，分子個數(shù)之比為1：1，則它們所含的電子數(shù)目之比=14：22=7：11，故正確；
⑤溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算它們所占的體積比，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確n、N、NA之間關系及分子構成是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應中氧化劑是H2O2（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確是（　�。�
A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）
A．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）寫出NH3催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體N2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應N2+3H2═2NH3的反應速率說法一定正確的是（　　）
A．每消耗1molN2的同時消耗2molNH3
B．相同時間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應速率相同
C．當v（N2）=3v（H2）時表示反應已達平衡
D．2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

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