Question

1．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示，根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1：1的硫酸，加熱時燒瓶中發(fā)生的主要化學反應為NaBr+H₂SO₄₌HBr+NaHSO₄；HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O實驗中欲配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（3）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學式）．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其雜質的正確方法是d（填編號）．
a．蒸餾                       
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯．
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，據此選擇儀器；
（2）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（3）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產物為溴乙烷，混有單質溴，a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離；
在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，都會腐蝕橡膠．

解答 解：（1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，故選 b；
（2）收集裝置所用導氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷； 3；
（3）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案為：HBr；CH₃CH₂OH；
（4）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產物為溴乙烷，混有單質溴，在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，
a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去，故a錯誤；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，故b錯誤；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液，故c錯誤；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，故d正確，
故選d；在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能使高錳酸鉀褪色，
故答案為：d；乙烯；
（5）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，
故答案為：反應會產生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應等知識，掌握相關物質的基本化學性質并熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，本題難度中等．