X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質類別不同，存在如圖所示的轉化關系，則以下判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質類別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉化為醛；羧酸、醇能轉化為酯，酯水解能轉化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質類別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉化為醛；羧酸、醇能轉化為酯，酯水解能轉化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉化，所以只有醛、羧酸之間不能相互轉化，則Z是醛、W是羧酸、Y是酯、X是醇，故選B．
點評：本題考查有機物推斷，明確醇、醛、羧酸、酯的結構及性質是解本題關鍵，知道哪些物質之間能相互轉化，哪些物質之間不能相互轉化，熟練掌握常見有機物結構和性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、硝酸鈉
B、醋酸、燒堿、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
C、硝酸、乙醇、高錳酸鉀
D、鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質反應時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡發(fā)生移動．則新制氯水與下列溶液的反應中以Cl2為主的是（　�。�
①NaBr  ②NaOH ③KI ④AgNO3．
A、①④B、①②③C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素B的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為
 
，X中含有的化學鍵類型有
 
．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w．互為等電子體的分子，結構相似，物理性質相近．元素B與D能形成兩種常見分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫出它的結構式
 
，另一種是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
 
（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結論的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是
 
．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質結構理論解釋之：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅跟FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面． （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是
 
．
Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
 
．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在    
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S    
D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是
 
．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所用固體藥品為
 
（填化學式）．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從
 
（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從
 
端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是
 
．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為
 
（填字母序號）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測定其含量，設計了探究實驗步驟如下：
步驟1（浸�。悍Q取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣．向濾液中加入適量熟石灰，過濾，棄去濾渣．
步驟2（提純）：將濾液轉移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30mL；冷卻；轉移至某儀器中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉入小燒
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品．讀數(shù)如圖所示．
已知：含結晶水的咖啡因為白色針狀結晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等．在100℃時失去結晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快．無水咖啡因的熔點是238℃．在植物中，咖啡因常與有機酸等結合呈鹽的形式而存在．
請回答下列問題
（1）從植物中提取物質的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過濾（得可溶性被提取物質）--提純或濃縮濾液中有效成分．到目前為止，你所了解的提純物質的常見方法有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有
 
．
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是
 
．可以代替熟石灰的試劑是
 
．
A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為
 
，“將氯仿層轉入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是
 
．
（5）請計算樣品中咖啡因的含量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
 
，該錯誤操作會導致測定結果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視
 
；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：
 
．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0017.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡；
B．錐形瓶用待測液潤洗；
C．滴定結束時，俯視讀數(shù)．
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（保留四位有效數(shù)字）．

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