Question

研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數(shù)_______。

Answer 1