【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3

A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥

【答案】A

【解析】

試題分析:化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。硅與氧氣反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Si+O2SiO2;氧化硅和水不反應(yīng),所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到;可以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Cu與S化合得到的是Cu2S;鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵,方程式為Fe+2FeCl33FeCl2氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣,方程式為CaO+SiO2CaSiO3;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述中正確的是(

A1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

B1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA

D常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]利用元素周期表中同族元素的相似性,可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。

1)寫(xiě)出P元素的基態(tài)原子的核外電子排布式:__________P元素的基態(tài)原子有_________個(gè)未成對(duì)電子。

2)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

科學(xué)家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________,N—N鍵的鍵角為_____________

3NP、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

立方氮化硼晶體中,每個(gè)晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為_____________。

5NAs是同族元素,BGa是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是____________;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm1pm=1×10-12m),則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種電池的正極材料,可通過(guò)下列方法制得:

稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過(guò)濾

將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過(guò)量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha

蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠

在干燥箱中,以100預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

1加入雙氧水的作用是______用離子方程式表示

2步驟的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是____填序號(hào)

A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

3加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

4從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在____中進(jìn)行

5三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

6取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成Fe3,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9 6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是: ZnCu2===Zn2Cu,依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是

選項(xiàng)

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

稀鹽酸

B

C

Zn

硫酸銅溶液

C

Zn

Cu

氯化銅溶液

D

Zn

Cu

硝酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________;質(zhì)量比為_(kāi)__________;同溫、同壓下體積之比為_(kāi)__________。

(2) 同溫同壓下,質(zhì)量相同的四種氣體: CO2 H2 O2 CH4

所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)______ ______; 密度由大到小的順序是__________。

(3) 22.2 g CaR2含R-0.4 mol,則CaR2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

(4) 將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖裝置能收集O2、CO2H2

C. 用圖裝置電解精煉鋁

D. 用圖裝置驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+

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