常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

CD


解析:

由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原

劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D正確高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過(guò)程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

 

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說(shuō)法中正確的是…………………………………（　�。�

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO4·3H2O)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過(guò)程如下：

    在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H202和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

  (1)依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式______________________。

  (2)你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

  (3)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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