分析 (1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無(wú)色,所以一定不含有Cu2+,F(xiàn)e3+;
(2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,則一定含有Mg2+,H+,一定不存在OH-;
(3)上述溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,一定不存在SO42-.
溶液顯示中性,應(yīng)該是陰陽(yáng)離子均存在的,據(jù)此回答判斷.
解答 解:(1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無(wú)色,所以一定不含有Cu2+,F(xiàn)e3+;
(2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,則一定含有Mg2+,H+,一定不存在OH-;
(3)上述溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,一定不存在SO42-.溶液顯示中性,應(yīng)該是陰陽(yáng)離子均存在的,一定存在NO3-.
綜上:待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO3-,Mg2+,H+,一定不能大量存在的離子是 Cu2+,F(xiàn)e3+,SO42-,OH-,不能確定是否存在的離子是K+.
故答案為:NO3-,Mg2+,H+; Cu2+,F(xiàn)e3+,SO42-,OH-,;K+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問(wèn)題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì) | |
A | Zn | Al | CuSO4 |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuCl2 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,熔沸點(diǎn)逐漸升高 | |
B. | C2Cl6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
C. | Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小 | |
D. | 質(zhì)量數(shù)相等的不同核素,一定屬于不同種元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱(chēng)是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式)檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱(chēng)取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中托盤(pán)天平,玻璃棒是必需儀器
B.實(shí)驗(yàn)室中,盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.加入稀NaOH溶液,沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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