Question

6．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

Answer 1

分析 ①依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
②設計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到．

解答 解：①a、H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
b、C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
c、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算c-3a+b得到，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，完全燃燒，生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（ Q₃-3Q₁+Q₂） kJ/mol；
②設計實驗、利用蓋斯定律計算C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到，
故答案為：CO．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律的計算應用，掌握熱化學方程式的意義和蓋斯定律的應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．