下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強(qiáng)于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2是堿性氧化物

C

Cl2可部分與水反應(yīng)

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

 

C

【解析】

試題分析：A、FeCl3溶液能腐蝕Cu產(chǎn)物為FeCl2和CuCl2，不能說(shuō)明Fe的金屬性強(qiáng)于Cu，二者無(wú)因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B、Na2O2使酚酞溶液變紅后褪色，Na2O2也不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C、Cl2可部分與水反應(yīng)，所以不用排水法而用拍飽和食鹽水法收集，正確；D、SO2還原性較強(qiáng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。

 

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用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問(wèn)題，其中可行的是

氣體

a

b

C

A

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

稀硝酸

銅片

堿石灰

C

濃硫酸

濃鹽酸

氯化鈣

D

SO2

濃硫酸

銅片

硅膠

 

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氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

 

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下列離子反應(yīng)方程式能正確表達(dá)相關(guān)反應(yīng)的是

A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

D．等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合：

3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過(guò)程如下：

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會(huì) （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是 。

（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

 

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到 。

（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的 極。

（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1×105Pa時(shí)，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（ ）

A． H2分子數(shù)最大 B． C2H2原子數(shù)最大

C． CO2密度最大 D． Cl2分子間平均距離最大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　　 ）

A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

Ⅰ．現(xiàn)今運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 b．第一電離能：As＞Ga

c．電負(fù)性：As＞Ga d．砷化鎵晶體中含有配位鍵

e．GaP與GaAs互為等電子體

（2）AsH3空間構(gòu)型為_(kāi)_ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時(shí)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。

Ⅱ． 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（3）Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________；請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 。

（4）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中

含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 和 。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

 

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