A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:B的最外層電子排布式是
ns2npn+1;C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè);D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);E與D同周期且E在該周期中原子半徑最;B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。
(1)B原子的核外電子排布式為_(kāi)______________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以____________鍵相結(jié)合,D與C化合時(shí)原子間以___________鍵相結(jié)合。
(3)寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接反應(yīng)形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)A與B形成化合物時(shí),中心原子采取____雜化,其立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____,屬于______(填“極性”或“非極性”)分子
(1)1s22s22p3
(2)共價(jià);離子
(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(4)sp3;三角錐形;極性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?福清市模擬)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化學(xué)式表示).

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,推測(cè):戊可能為:
NO
NO
、
CO
CO
(列舉合適的兩例).
若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng),則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

(3)若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)c為置換反應(yīng).若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng),它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí),則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有①~⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素,其余均為短周期元素.

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:
由②形成的化合物種類(lèi)最多,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
(用化學(xué)式表示).
(2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).見(jiàn)右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
(列舉一例).
(3)若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見(jiàn)金屬,D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體,反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng),屬于置換反應(yīng)類(lèi)型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng),物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:
(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;
(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;
(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;
(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.
由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下
②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
 
,②元素的氧化物的電子式是
 
,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
(用化學(xué)式表示).⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
(用離子符號(hào)填).
(2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體.根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):
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①寫(xiě)出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:
 

②寫(xiě)出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物.
①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽(yáng)極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
 

②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的.其中B是暗紅色固體,當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
 

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