已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．草酸是弱酸

B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是：________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V D．反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。則x為

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的說法有幾個

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應(yīng)速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標簽的是( )


 

A
 

B
 

C
 

D
 

物質(zhì)的
化學式
 

NaCl
 

C2H5OH(酒精)
 

Hg(汞)
 

H2SO4(濃)
 

危險警
告標簽
 


 


 


 


 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是________

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