Question

17．用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）久置氯水不能使有色布條褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）被SO₂漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復(fù)色再褪色，解釋“復(fù)色”的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO₂SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

Answer 1

分析 （1）久置氯水不能使有色布條褪色，是因為次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸；
（2）Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復(fù)原；
（3）氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸；
（4）SO₂與Na₂SO₃反應(yīng)生成NaHSO₃；
（5）硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

解答 解：（1）久置氯水不能使有色布條褪色，是因為次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，得到的溶液中無次氯酸，所以方程式為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液液中發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，而兩種酸無漂白性，再通入氯氣又復(fù)原，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故答案為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
（4）SO₂與Na₂SO₃反應(yīng)生成NaHSO₃，反應(yīng)方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃，故答案為：SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃；
（5）硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，故答案為：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，第5小題熟悉三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫時應(yīng)遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒．