Question

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式

 

．
（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（3）元素G的氫氧化物制取方法是

 

（離子方程式），含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是

 

（離子方程式）．
（4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者

 

（填＞、＜、=）后者，原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A的原子中沒有中子知A為H元素，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C元素，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O元素，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na元素，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al元素，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N元素，F(xiàn)是Mg元素，
（1）F是Mg元素、B是C元素，Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO；
（2）C與F形成化合物是Mg₃N₂，氮化鎂和一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽氯化鎂和氯化銨；
（3）G的氫氧化物是Al（OH）₃，實驗室用可溶性鋁鹽和一水合氨反應(yīng)制備Al（OH）₃，硫酸鋁中鋁離子水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃具有吸附性而作凈水劑；
（4）含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高．

解答： 解：A的原子中沒有中子知A為H元素，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C元素，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O元素，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na元素，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al元素，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N元素，F(xiàn)是Mg元素，
（1）F是Mg元素、B是C元素，Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，反應(yīng)方程式為Mg+CO₂

點燃  .

MgO+C，
故答案為：Mg+CO₂

點燃  .

MgO+C；
（2）C與F形成化合物是Mg₃N₂，氮化鎂和一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，故答案為：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
（3）Al（OH）₃的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是Al³⁺+H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺；Al³⁺+H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）A與B、C 形成的簡單化合物分別是CH₄和NH₃，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH₃的沸點較高，
故答案為：＜；氨分子間存在氫鍵．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其關(guān)系，涉及氫鍵、氫氧化鋁制備、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查獲取信息、利用信息解答問題能力，知道氫氧化鋁制備方法，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．