【題目】A,B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol1 下列說法正確的是(

A.由圖象可知,B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi),v(CO)=0.15mol/(Lmin)
C.若容器的體積為10L,則3min內(nèi),B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A,B容器體積均壓縮至原來的一半,則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)

【答案】C
【解析】解:A.由圖可知,A先達(dá)到平衡,時(shí)間少則反應(yīng)速率快,故A錯(cuò)誤;
B.前2min內(nèi),CO的濃度變化為0.25mol/L﹣0.15mol/L=0.1mol/L,所以v(CO)= =0.05mol/L.min,故B錯(cuò)誤;
C.3min內(nèi),B容器中反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為(0.2mol/L﹣0.1mol/L)×10L=1mol,由CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol1可知,該反應(yīng)放出熱量43kJ,故C正確;
D.將A、B容器體積均壓縮至原來的一半,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)對該平衡移動(dòng)無影響,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2molL﹣1的鹽酸,恰好完全反應(yīng),滴入KSCN溶液后不顯紅色.若忽略溶液體積的變化,則在所得溶液中Fe2+的濃度約為(
A.0.2molL﹣1
B.0.4molL﹣1
C.0.8molL﹣1
D.1.6molL﹣1

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A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D.只需滴加KSCN溶液

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A. O2→H2O B. SO2→SO42—

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【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉NaCN、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫HCN氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉栴}:

1寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

2爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

3爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a.混凝法    b.中和法    c.沉淀法    d.氧化還原法

②②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________;

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
A.對于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3mol N2 , 則平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動(dòng)
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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