【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

A. 根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B. 上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

C. G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的有2種

D. 1molA能與lmolNaOH反應

【答案】C

【解析】分析：由A的組成且能與NaOH溶液在加熱條件下反應生成兩種物質，可確定A為酯，由于碳酸比苯酚的酸性強，且D和濃溴水反應生成白色沉淀，說明B是苯酚鈉，D為苯酚，F的三溴苯酚，根據(jù)E與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成具有香味的物質，可確定G為乙酸乙酯，E為乙酸，則C為乙酸鈉。根據(jù)這些有機物的性質即可解答本題。

詳解：A、苯酚和濃溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚，可推知D為苯酚，故A錯誤；

B、能夠水解的物質有A和G（酯類）、B（酚鈉），D為苯酚不能水解，則B錯誤；

C、屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的為甲酸酯，所以符合要求的G的同分異構體有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2兩種，故C正確；

D、A與NaOH溶液在加熱條件下反應生成苯酚鈉和乙酸鈉，所以1molA能與2molNaOH反應，故D錯誤。本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構簡式如下圖所示。下列關于有機物X的說法正確的是

A. X化學式為C8H6O6

B. X可發(fā)生加成反應、水解反應和氧化反應

C. X分子中所有的原子一定在同一平面內

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均與分子中碳碳雙鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時，pH均為11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C. 充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

D. 充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟如下：

A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

(1) 請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>

(2) 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。

a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示

b．沒有進行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

d．B操作時將少量液體灑到外面

e．容量瓶用前內壁沾有水珠

(3) 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實驗時應用_________量取濃硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）11.2g鐵的物質的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸試劑瓶標簽上的內容：

計算：

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為 ___________ 。

（3）該硫酸與等質量的水混合后所得溶液中溶質的物質的量濃度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______（填序號）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾；

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需稱取KNO3固體的質量是_____g；

(5)下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（___________）

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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