【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

A.熱化學方程式要標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

B. 根據(jù)圖示，正反應的活化能是508 kJ·mol-1，逆反應的活化能是600 kJ·mol-1；

C.催化劑可以降低反應的活化能；

D、正逆反應活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動。

A.熱化學方程式要標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=－92kJ·mol-1，故A錯誤；

B. 正反應的活化能是508 kJ·mol-1，逆反應的活化能是600 kJ·mol-1，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應的活化能，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C正確；

D、正逆反應活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動，加入催化劑反應的焓變不變，N2轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列敘述正確的是____________________

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)

F．稀有氣體原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

G．共價化合物中不可能含有離子鍵

H．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

I．非金屬原子間不可能形成離子化合物

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是

A. SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物

B. 因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強

C. SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應生成SiC，體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

D. 除Si的制取過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：

B.點b所示溶液中：

C.點c所示溶液中：

D.點d所示溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出一點即可）。_________

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________________________。

（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在____________中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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