【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D. 使用催化劑后反應的焓變減小,N2轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】
A.熱化學方程式要標出物質(zhì)的聚集狀態(tài);
B. 根據(jù)圖示,正反應的活化能是508 kJ·mol-1,逆反應的活化能是600 kJ·mol-1;
C.催化劑可以降低反應的活化能;
D、正逆反應活化能之差等于焓變,催化劑不能使平衡移動。
A.熱化學方程式要標出物質(zhì)的聚集狀態(tài),該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=-92kJ·mol-1,故A錯誤;
B. 正反應的活化能是508 kJ·mol-1,逆反應的活化能是600 kJ·mol-1,所以正反應的活化能小于逆反應的活化能,故B錯誤;
C.催化劑可以降低反應的活化能,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,故C正確;
D、正逆反應活化能之差等于焓變,催化劑不能使平衡移動,加入催化劑反應的焓變不變,N2轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列敘述正確的是____________________
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C.第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為RHn (n≥4)
E.所有主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)
F.稀有氣體原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布
G.共價化合物中不可能含有離子鍵
H.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
I.非金屬原子間不可能形成離子化合物
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式
MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________
N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀
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【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物
B. 因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以H2SiO3的酸性比H2CO3強
C. SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性
D. 除Si的制取過程中涉及的反應外,圖中所示其他反應都是非氧化還原反應
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【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳氣體,縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A.點a所示溶液中:
B.點b所示溶液中:
C.點c所示溶液中:
D.點d所示溶液中:
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【題目】Ⅰ.中學課本中介紹了如下實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復操作幾次。
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出一點即可)。_________
Ⅱ.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是__________________________________。
(2)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接_______、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應將試管丁浸在____________中。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應:2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
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