【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中,氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一
C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D.合金比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低,硬度大,電解氧化鋁可以獲得鋁單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. CH3COOH B. Na2CO3
C. NaHSO4 D. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷中一定正確的是( )
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物質(zhì)的量濃度比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g)ΔH﹤0
B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH溶液加水稀釋不變
D. CH.COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為90 mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2+)<0.025 mol
D. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
a.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
b.T1> T2
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________________;
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________。
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