精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，Li+由右向左移動

B.放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的負極與Y相連

D.充電時，導線上每通過1mol e-，左室溶液質量減輕12g

【答案】B

【解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；

B、根據上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；

C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；

D、充電時，導線上每通過1mol e-，左室得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側將有1mol Li+移向左室，因此溶液質量減輕12-7=5g，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率

B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產率

C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產率

D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數為K=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池具有能量密度大、質量輕、壽命長等諸多優(yōu)點,被廣泛應用于移動電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向濾液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向濾液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實驗室中檢驗Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學方程式:___________________。

（6）現取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質量分數為80.0%)模擬以上工藝流程進行實驗,最終得到16.2gMnCO3,該實驗中產率為_____(保留兩位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內共平面的碳原子數最多均為7

D.的同分異構體有7種（不考慮立體異構）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中C、D也是高分子化合物且D具有強的親水性,反應①中C2H2發(fā)生了加成反應,烴E的質譜圖中質荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應。又知同一個碳原子上若連接有2個或3個羥基時,自動脫去一個水分子。

（1）A的結構簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應類型是________。

（2）B中官能團的名稱是____________,C的結構簡式為______________。

（3）寫出反應④的化學方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分異構體,X具有如下性質,能發(fā)生銀鏡反應且1molX與足量銀氨溶液反應時可得到4molAg,則X共有______________種,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式_______________。

（5）以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：

壓強/（×105Pa）

溫度/℃

NO達到所列轉化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據表中數據，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應速率加快

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為 mols-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

II．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。

III．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

（4）某同學用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有__________處。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質量比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案