針對0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判斷正確的是                 （   ）

A．升高溫度，溶液的pH會增大

B．加入少量0.2mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)

D．與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液：
（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是
b
b
．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意規(guī)格  4.0g
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
檢漏
檢漏
．
（3）針對此實驗過程設(shè)計了5個操作步驟：
①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為
重新配制
重新配制
．
（5）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
abe
abe
．
a．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過
e．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列分析判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：
 
、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I的說明
 
；
②實驗Ⅲ的目的是
 
．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：
 

Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
步驟 試劑及操作 現(xiàn)  象
i
 
 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

針對0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判斷正確的是

A．升高溫度，溶液的pH會增大
B．加入少量0.2mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

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