Question

  pH＝2的某酸H_nA（A為酸根）與pH＝12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH值變?yōu)?

（1）寫出生成正鹽的分子式：______。

（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：______。

（3）簡述該混合液呈堿性的原因：______。

Answer 1

【答案】（1）B_nA_m，

（3）弱堿進一步電離呈堿性。

【解析】 酸堿中和反應是討論酸提供的氫離子的物質的量和堿提供的氫氧根離子的物質的量是否恰好完全反應，至于溶液的酸堿性應由溶液中溶質的性質決定。本題已知pH值的酸、堿等體積混合，從數(shù)據(jù)上看氫離子和氫氧根離子濃度都是10^-2mol·L^-1，已電離部分恰好完全反應。若酸、堿皆是強的，生成的鹽不水解，溶液應呈中性，與題目結論不符。若是有弱的酸堿（如弱酸、弱堿、或酸堿都弱），其電離的僅是其很小部分（一般在5％以內），而未電離將是大量的�；旌虾笊�成的鹽將水解，但對應發(fā)生水解的離子濃度也只能為10^-2mol·L^-1左右，與未電離酸堿比較相差甚遠。因此，決定溶液的性質應是弱酸堿的電離。若兩種都弱，由相對較弱的決定溶液的性質。

【狀元糾錯】 本題也可用反證法從結論逆推原因。因為溶液的pH值為8呈堿性，若是中和反應生成的鹽水解而產生，該鹽一定是強堿弱酸鹽，弱酸的pH值為2，意味著濃度比鹽大得多的酸將電離，溶液應呈酸性，與結論相反。反之，只能是弱堿進一步電離。