18．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性較好
B．H2與Cl2反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰
C．NaOH俗稱純堿
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

分析 A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
B、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl；
C、氫氧化鈉的俗名是燒堿；
D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答 解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；
B、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl，HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸小液滴形成白霧，故B正確；
C、氫氧化鈉的俗名是燒堿，純堿是碳酸鈉的俗名，故C錯誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的穩(wěn)定性、氧化還原反應(yīng)等問題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．醛基的電子式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2D．聚乙烯的最簡式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-D．NH4+、CO32-、K+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3） （填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2．該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現(xiàn)象
實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化
第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色
第3份滴加稀鹽酸和BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2O2B．COC．CaOD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空
（1）S2-中含有18個電子，畫出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）一水合氨（NH3•H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價計算x=8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
A 除去蛋白質(zhì)中混有的（NH4）2SO4 將混合物裝入半透明袋，并放入流動的蒸餾水中 
 B 除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥 
C  用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層 
D 測定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案