Question

3．可逆反應4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為2L的密閉容器中，2min后，測得容器內(nèi)A的物質的量為3mol．
（1）則此時D的物質的量濃度為0.75mol•L^-1
（2）以物質D來表示這段時間的反應速率為0.375mol•（L•min）^-1．
（3）若以物質C來表示這段時間的反應速率為0.25mol•（L•min）^-1，則n=4．

Answer 1

分析 4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），
起始（mol）4               5             0             0
轉化（mol）1               $\frac{5}{4}$            $\frac{n}{4}$            1.5
2min（mol）3          5-$\frac{5}{4}$        $\frac{n}{4}$             1.5
以此解答該題．

解答 解：4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），
起始（mol）4               5             0             0
轉化（mol）1               $\frac{5}{4}$            $\frac{n}{4}$            1.5
2min（mol）3               5-$\frac{5}{4}$        $\frac{n}{4}$             1.5
（1）此時D的物質的量濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，故答案為：0.75；
（2）以物質D來表示這段時間的反應速率為$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{2min}$=0.375mol•（L•min）^-1，故答案為：0.375；
（3）若以物質C來表示這段時間的反應速率為0.25mol•（L•min）^-1，D的速率為0.375mol•（L•min）^-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則n：6=0.25：0.375，
n=4，
故答案為：4．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計算較為直觀．