20．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測(cè)液．
③量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液．
（2）該小組測(cè)得如表數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度98%．

分析 根據(jù)C（待測(cè)）=$\frac{C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$計(jì)算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用幾次的平均值；根據(jù)m=cVM計(jì)算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：第一次實(shí)驗(yàn)消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標(biāo)準(zhǔn)）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
c（待測(cè)）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L-1，
m=cVM=0.4020mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98%，
故答案為：98%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)含量的測(cè)定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計(jì)算等，題目難度不大，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　　）
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水電離產(chǎn)生=c（OH-）水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，劑鋼指的是鐵的合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
I．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請(qǐng)完成下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺(tái)　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_83.20%．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．
②氯的測(cè)定
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測(cè)定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6
①若用AgNO3溶液滴定待測(cè)液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr2   C．Na2CrO4 D．KSCN
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復(fù)原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)l的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生成SO21.12×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整個(gè)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需的試劑有①④⑤（填編號(hào)）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（1）滴定應(yīng)選擇的指示劑是淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去．
（2）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是BD．
A．滴定前，要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
C．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取15.00mL待測(cè)溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號(hào)）
a．滴定管內(nèi)液面的變化    b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測(cè)液的濃度為0.1347mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三種弱酸HA，H2B，HC，電離常數(shù)為1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另兩種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案